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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】 (實驗)某芳香烴A有如下轉化關系:按要求填空:

(1)寫出D中所含官能團的名稱 ,指出⑤的反應類型

(2)反應②的反應條件是

(3)寫出A和F結構簡式:A ;F

(4)寫出反應③對應的化學方程式:

(5)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式:

(6)E符合下列條件的同分異構體有多種,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

【答案】

(1) 醛基、羥基消去反應

(2)KOH水溶液,加熱

(3)

(4)

(5)+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O

(6)

【解析】

試題分析:D與新制備氫氧化銅反應產物可知D應為,則C為,B為,則A為,由最終產物可知F為,則E為

(1)D為,其官能團名稱是醛基和羥基,生成E的反應為消去反應故答案為:醛基、羥基;消去反應;

(2)C為,B為,B和KOH的水溶液加熱發(fā)生消去反應生成C,所以反應條件是KOH水溶液、加熱

故答案為:KOH水溶液,加熱;

(3)為,由最終產物可知F為

故答案為:

(4)反應③為在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成的反應方程

式為2+O22 +2H2O,

故答案為:2+O22 +2H2O;

(5)中含有醛基,能被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成-COOH,反應方程式為+2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O,

故答案為:+2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O;

(6)E為,E的同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明苯環(huán)上含有兩種氫原子;b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基,.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應說明含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構體結構簡式為

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】已知

CCH+HCC

CHO+

以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機中間體E(轉化過程中的反應條件及部分產物已略去)。

C2H2AB CDE:HH

其中,A、B、C、D分別代表一種有機物,B的化學式為C4H10O2分子中無甲基。

請回答下列問題:

(1)A生成B的化學反應類型是_________________。

(2)寫出生成A的化學反應方程式_________________________________________。

(3)B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機產物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式:_________________、__________________。

(4)寫出C生成D的化學反應方程式:______________________________。

(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構體的酯有___種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯誤的是

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH少

B.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多

C.兩種溶液的n(Cl)= n(CH3COO)相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl)n(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,有可逆反應:2A(g)2B(g)C(g)3D(g) ΔH0。現(xiàn)將2molA2molB充入體積為V的甲容器,將2molC6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)

關于兩容器中反應的說法正確的是

A.甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

B.兩容器達平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示

C.兩容器中的反應均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質量也相同

D.在甲容器中再充入2molA2molB,平衡后甲中物質C的濃度與乙中物質C的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時,pH不宜過高的原因是_________,寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式:__________。

(2)實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2:7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計)

離子

離子濃度(mol·L-1

還原前

還原后

SO42-

3.20

3.50

Fe2+

0.15

(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式(請給出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,XYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1該反應的化學方程式為

2反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為

3XYZ均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的 倍;

達平衡時,容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(增大”“減小相等)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%

1A的分子式為________________________

2A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為______________________________

3)已知:。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成物的結構簡式___________________________________

4)在一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________________

5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇,污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成;

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

(2)CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體,以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。

不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示,該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為

(3)甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中,a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示:

①該反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應

②在其他條件不變的情況下,反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ,達到新平衡時,CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

100℃,反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 (用含有a、V的代數(shù)表示)。

(4)某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時,OH- (填“a”或“b”)極移動

②工作一段時間后,測得該溶液的pH減小,該電池負極反應的電極反應式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

1)實驗中觀察到的現(xiàn)象

2)產生該現(xiàn)象的原因

3)寫出有關反應的離子反應方程

4)有此推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填大于”“小于等于)鎂片和鹽酸的總能量。

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同步練習冊答案
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