【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是
A．N2、H2完全轉化為NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反應已達到化學平衡狀態
D．N2、H2、NH3的濃度不再改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：
①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應
②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。
（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動
②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象 。
（2）產生該現象的原因 。
（3）寫出有關反應的離子反應方程 。
（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．
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【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量 ________(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過________轉化成________釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________。
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【題目】【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________________；②__________________________。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
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【題目】“神舟九號”載人飛船與天宮一號目標飛行器首次完美交會對接，標志著我國成功實現首次載人空間交會對接。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________
（2）該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量。
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【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（2）寫出由A生成D的化學方程式 。由A生成E的反應類型為 。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填序號）。
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（5）寫出一種區分D和E的試劑 。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導材料和發光材料七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升華。
（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為____________；
②C裝置的作用____________；
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlC13蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是____________；為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是____________（寫出一點）。
（3）B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時，AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________；
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；
（5）以工業碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe2O3雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，____________。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
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