Question

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時向B電極移動

B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，甲池中硝酸根濃度大，氧化性強，則A為正極，B為負極，根據原電池“同性相吸”原理，得到此時向B電極移動，故A正確；

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，左右兩邊硝酸根濃度相等，根據溶液呈電中性，因此兩池銀離子濃度相等，故B正確；

C. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后，B電極為陽極，銀質量消耗，因此B電極的質量減小，故C錯誤；

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，B為陽極，銀失去電子變為銀離子，甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動，因此乙池溶液濃度增大，故D正確。

綜上所述，答案為C。