【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明含有Cl2
B.加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液不含HC1O
C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣
D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明綠水中含有HC1O
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知0.90g某有機(jī)物完全燃燒只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（ ）
A.一定只含C、H、O三種元素
B.一定含有C、H兩種元素，一定不含O元素
C.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
D.不能確定是否含有除C、H、O之外的其他元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列問題：
(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為
，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，
轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。
(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 降低溫度，
的值變小 D. 加入X，反應(yīng)的ΔH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。
陽離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 陰離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。
(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。
(6)實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號(hào))。
(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=
，X為HClO或ClO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。
(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。
(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn)/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。
(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子
，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)
向B電極移動(dòng)
B.斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等
C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加
D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能說明SiO2為酸性氧化物的事實(shí)為（ ）
A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應(yīng)B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
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