Question

【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______，生成物是_______，化學方程式為_____________________________；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態。

Answer 1

【答案】A B 2A+B2C 不能 無體積，無法求出濃度變化值 平衡

【解析】

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示，則該反應的反應物是A、B，生成物為C，圖象中物質的量的變化之比，等于化學方程式計量數之比，計算得到反應物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應為可逆反應，反應的化學方程式：2A+B2C；隨反應進行進行2min后A、B、C物質的量不變，說明反應達到平衡狀態，正逆反應速率相同，反應是可逆反應；反應開始至2分鐘時，可以求出C的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出C物質的變化的濃度，就不能計算出C的反應速率；

故答案為：A、B；2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡。