Question

（14分）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                   。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為        、          。
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                           ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                                。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d.MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是                                                        
實驗c的目的是                                                          
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                   。

Answer 1

（14分）（1）（濃）（2分）
（2）飽和食鹽水、濃硫酸（2分）
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）  溶液變藍（2分）
（4）①探究c（Cl^-）對反應的影響（2分） 探究c(H⁺)對反應的影響（2分）
②c(H⁺)的大小（2分）

解析