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下列各反應中，氯元素既被氧化，又被還原的是

A.
次氯酸在光照下分解
B.
氯氣被氫氧化鈉溶液吸收
C.
二氧化硫通入氯水中
D.
二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　　）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發現沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發現試紙變藍．說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H₂S氣體和Cl₂在集氣瓶中混合，一段時間后發現瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強

D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H₂外，還分別生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金屬失去的電子數分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體．
回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為

Cl₂

、

O₂

．
（2）寫出反應②的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體．

回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為

Cl₂

、

O₂

．
（2）A和E反應的離子方程式為_

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）寫出反應①的化學方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，消耗F

15.6

g．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：043

按下列要求各寫一個氧化還原反應，并標明電子轉移的方向和數目：

(1)反應中氯元素被氧化；

(2)反應中氯元素被還原；

(3)反應中氯元素一部分被氧化一部分被還原；

(4)反應中有氯元素參加但是氯元素既沒有被氧化也沒有被還原．

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下列各反應中，氯元素既被氧化，又被還原的是