Question

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因?yàn)?/span>______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請(qǐng)嘗試從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。

Answer 1

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大 K=c（N2O）×c2（H2O） 4 0.3NA

【解析】

（1）按氮原子和氫原子共用電子對(duì)的情況寫(xiě)NH3的電子式；

（2）氯化銨水溶液因水解顯酸性，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，按同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響判斷溶液的pH變化；若加入少量的明礬固體后，按明礬中離子對(duì)氨水電離平衡的影響判斷NH4+濃度的變化及原因；

（3）按硝酸銨加熱分解可得到N2O(g)和H2O(g)，寫(xiě)250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解的化學(xué)方程式，據(jù)此寫(xiě)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；按硝酸銨分解方程式中硝酸銨與電子的物質(zhì)的量的關(guān)系，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

（4）按3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，實(shí)際消耗的氫氣的物質(zhì)的量與放出熱量的關(guān)系，可計(jì)算放出9.2kJ 熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目。

（1）氨氣是共價(jià)化合物，N原子和H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故其電子式為；

故答案為：；

（2）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>NH4++H2ONH3H2O+H+，0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，銨離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，若加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；

故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+； 降低； 加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；

（3）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達(dá)到平衡，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3 N2O+2H2O，250℃時(shí)，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O)；NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；

故答案為：K= c(N2O)×c2(H2O)；4；

（4）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，可知放出92kJ熱量時(shí)，消耗氫氣為3mol，故當(dāng)反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol，分子數(shù)為0.3NA；

故答案為：0.3NA。