Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（部分產物未列出），A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

請回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為A_________，C_________；

（2）F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是_____；

A．C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：____________；

（4）若反應F+D→E轉移電子數為6.02×1023，則消耗D的質量為___________。

Answer 1

【答案】Fe Fe2(SO4)3 C SO2+H2O2═H2SO4 8g

【解析】

由AB→C，則A為變價金屬，則A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，據此分析解答。

(1)由上述分析可知，A為Fe，C為Fe2(SO4)3，故答案為：Fe；Fe2(SO4)3；

(2)F的濃溶液與A反應過程中，濃硫酸體現強氧化性和酸性，A選項中濃硫酸只體現強氧化性，B選項中硫酸體現弱氧化性，C選項中濃硫酸體現強氧化性和酸性，D選項中硫酸體現酸性，故答案為：C；

(3)E+H2O2→F的化學方程式為：SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；

(4)F+D→E為2H2SO4(濃)+S═3SO2↑+2H2O，轉移電子數為6.02×1023，其物質的量為1mol，消耗的硫的物質的量為=0.25mol，其質量為0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：8g。