Question

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是________(填選項字母)

A.活性炭的質量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。

A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液 C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_______。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	a	945

Answer 1

【答案】AC 0.2mol/L 0.015mol·L-1·min-1 BC 2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O B 391

【解析】

（1）

A．金屬與酸反應屬于放熱反應，所以鋁片與稀H2SO4反應制取H2屬于放熱反應，故A符合題意；

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，受熱分解，是分解反應，屬于吸熱反應，故B不符合題意；

C．葡萄糖在人體內氧化分解是一個釋放能量的過程，是緩慢氧化反應，是放熱反應，故C符合題意；

D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應是銨鹽和強堿的反應，屬于吸熱反應，故D不符合題意；

答案為AC。

（2）根據2SO2+O2 2SO3，反應5min后，n(SO2)=0.1mol，n(SO3)=0.3mol，由化學方程式可知，生成了0.3molSO3，就要消耗0.3molSO2，則SO2的起始物質的量為0.3+0.1=0.4mol，那么SO2的起始濃度為=0.2mol/L，因為生成了0.3molSO3，則消耗O20.15mol，v(O2)= =0.015mol·L-1·min-1；答案為0.2mol/L，0.015mol·L-1·min-1。

（3）

A．當反應達到化學平衡時，活性炭的質量不再改變，所以活性炭的質量不變，說明反應已達到平衡，能判定，故A不符合題意；

B．反應達到化學平衡時，速率關系應為2v正(N2)=v逆(NO)，故B符合題意；

C．反應為氣體分子總數不變的反應，反應達到平衡前后，體系壓強始終不變，所以容器內氣體壓強保持不變，不能說明化學反應是否達到平衡，故C符合題意；

D．混合氣體的密度為ρ=，反應前后氣體總質量發生改變，m發生變化，體積V不變，反應達到平衡前后混合氣體的密度是改變的，所以容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡，能判定，故D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質量為M = ，反應前后氣體總質量發生改變，m發生變化，反應前后氣體總物質的量n不變，反應達到平衡前后混合氣體的平均分子質量發生變化的，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應已達到平衡，能判定，故E不符合題意；

F．反應達到平衡時CO2的濃度不變，所以容器內CO2的濃度不變，說明反應已達到平衡，能判定，故F不符合題意；

答案為BC。

（4）根據6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應，①A電極上通入NH3參加反應，NH3轉化為N2，N元素的化合價由-3價失電子變為0價，發生氧化反應，則A電極為負極，A電極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；答案為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O。

②A．A電極為負極，電子從負極流向正極，即電子從A電極流出，經過負載流向電極B，最終是流向右側電極，故A錯誤；

B．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，陰極需要消耗OH-，陽極的電極反應為：2NO2+8e-+4H2O═N2+8OH-，陽極產生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；

C．總反應為：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，并沒有說標況，則4.48LNO2的物質的量不一定是0.2mol，所以轉移電子物質的量不一定為0.8mol，故C錯誤；

答案為B。

（5）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1，則反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-6×a=-93kJmol-1，解得a=391 kJmol-1；答案為391。