Question

【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫條件下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用與進行下列反應：；，當放出熱量時，的轉化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為和，則

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應是否放熱與反應條件無關，有些放熱反應需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如硫酸銨結晶水合物和氫氧化鋇的反應在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應，故A錯誤；

B.當放出熱量時，反應的二氧化硫的物質的量為，則的轉化率為，故B正確；

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；

D.由于醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸的濃度越大，則溶液的電離程度越小，設pH=2的醋酸的電離度為a，溶液濃度為x，pH=3的醋酸的電離度為b，溶液濃度為y，則，，所以有：，等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為和，則有，則，故D錯誤；

故選：B。