【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－
B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—
D.
＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產物為______________________（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為________________g．
（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．
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【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。
④結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
根據圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數為_____。
(3)當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數字表示)。
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【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是
A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步驟②可以用傾析法除去上層清液
C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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【題目】下列有關敘述正確的是
A.高溫條件下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B.實驗室用
與
進行下列反應：
；
，當放出
熱量時，
的轉化率為
C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為
和
，則
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