Question

【題目】根據下圖的化學反應框圖解圖。

已知：粉末化合物A是紅棕色，粉末單質B是金屬單質

(1)單質F是________，溶液E加入氫氧化鈉溶液的現象是_____________________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A+B→C+D_____________________________________；

D→H：_________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。

Answer 1

【答案】H2(氫氣) 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

粉末化合物A是紅棕色，粉末單質B是金屬單質，粉狀單質B能與強堿溶液反應產生單質F說明B為鋁，F為氫氣，結合轉化關系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，據此解答。

粉末化合物A是紅棕色，粉末單質B是金屬單質，粉狀單質B能與強堿溶液反應產生單質F說明B為鋁，F為氫氣，結合轉化關系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，

(1) 由上述分析可知，單質F是H2(氫氣)，溶液E為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為氫氧化鐵，現象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

故答案為：H2(氫氣)；生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

(2)A+B→C+D的反應為鋁熱反應，化學方程式為：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；

D→H的化學方程式：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O；

故答案為：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O；

(3)E＋Cl2→G的離子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；

G＋C→E的離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；

B→F＋H：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，

故答案為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。