Question

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。

(1) HWO的結構式為____。

(2) ①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號）。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。（填化學式）。

(3) W同族上一周期元素單質不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學方程式解釋____________________。

(4) ①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為_________________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發生反應的離子方程式__________________________________。

(5) NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發生水解的化學方程式__________________________。

Answer 1

【答案】H—O—ClAl>Si>Cl>CHClO4>H2CO3 >H2SiO2F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑NCl3+3H2O=NH3+3HClO

【解析】

Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規律判斷元素對應的單質、化合物的性質。

Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，應為Cl元素。

(1) HWO為HClO，氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，故其結構式為H—O—Cl；

(2) ①C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由大到小的順序為Al>Si>Cl>C；

②元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>C >Si，則X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是HClO4>H2CO3 >H2SiO3；

(3) W為Cl元素，W同族上一周期元素為F，F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2是因為F2與溶劑水反應，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；

(4) ①Y為Al元素，加入一定量的水，Al與NaOH、H2O反應生成NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，含Y元素的鹽為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2，反應反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(5) NW3為NCl3，根據價鍵規則，NCl3的電子式為：；滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。NCl3與熱水反應生成HClO，NCl3在熱水中發生水解的化學方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO。