【題目】2017年4月22日是第48個“世界地球日”，我國的宣傳主題為：“珍惜地球資源，轉變發展方式，倡導低碳生活”。下列有關活動或行為不符合這一主題的是
A. 采用綠色化學工藝，使原料盡可能轉化為產品
B. 大量開采煤和石油，以滿足生產和生活的要求
C. 對燃料進行脫硫處理，對工業廢氣進行凈化后再排放
D. 節約能源，提高能源利用率
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：
，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質合成乙苯時，最好應該選用
A. CH3CH3和Cl2 B. CH2＝CH2和Cl2
C. CH≡CH和HCl D. CH2＝CH2和HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的化學反應框圖解圖。
已知：粉末化合物A是紅棕色，粉末單質B是金屬單質
(1)單質F是________，溶液E加入氫氧化鈉溶液的現象是_____________________；
(2)寫出下列反應的化學方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
E＋Cl2→G：__________________；
G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯氣體。
(1)請完成該過程的化學方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(濃) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ________(填寫編號)。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
(3)若反應生成0.1 mol Cl2，則轉移的電子數為________。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)1kg ClO2相當于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變為Cl-)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等 |
B | B原子基態時s電子與p電子數目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下，D單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期，E的電負性大于D |
F | F原子基態時未成對電子數是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
(1)AB32－的立體構型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；
(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數目為_____________；
(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。
(4)下列有關A2H2的說法正確的是_____。
A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構 B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為2:3
C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子 D．分子的空間構型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質，請寫出該反應的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業上統稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態 Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態 Mn2+再失去 1個電子比氣態 Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。
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