A．CH4+2O2 CO2+2H2O |
B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
C．2H2O  2H2↑ + O2↑ |
D．Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O |
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
③ Sn(s、灰)
Sn(s、白) + Q3， Q3=" -" 2.1kJ| A．灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應 | B．常溫下錫以灰錫狀態存在 |
| C．反應中的能量變化：Q1 < Q2 | D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．需要加熱的化學反應都是不自發反應 |
| B．中和反應都是放熱反應 |
| C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 |
| D．太陽能電池是將化學能轉化為電能的過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Fe(s)+CO2(g) | A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ |
| B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 |
| C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態 |
| D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（ ）| A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量 |
| B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量 |
| C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量 |
| D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 |
| C．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 |
| D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1 |
| C．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 |
| D．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 |
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2PbSO4+2H2O是化學轉化為電能，所以D也錯誤。
