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灰錫（以粉末狀態存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂

③ Sn(s、灰)

Sn(s、白) + Q₃， Q₃=" -" 2.1kJ
根據以上信息推斷正確的是

A．灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應	B．常溫下錫以灰錫狀態存在
C．反應中的能量變化：Q₁ < Q₂	D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞

試題分析：首先，Sn灰加熱得到Sn白，說明Sn白具有的能量要大；高能量的Sn白生成SnCl₂，肯定要放出更加多能量：Q₁>Q₂；可逆反應是指相同條件下正逆反應都在進行,這個又不是相同溫度轉化；常溫是25度，錫以白錫狀態存在；低溫下變成Sn灰,是粉末所以長期處于低溫會變成粉末；D對。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol^-1）　　　　　　　　。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

溫度實驗次數	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為　 ℃
②近似認為0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1。則中和熱ΔH=　　　（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。（提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大氣污染問題已成影響環境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g)

2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反應來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是

A．液態水變成水蒸氣	B．酸堿中和反應
C．弱酸電離	D．NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：

，下列敘述中不正確的是

A．該反應的反應過程與能量關系可以用下圖表示

B．若將該反應設計成原電池，當正極產生22．4L氣體時，有56g鐵溶解

C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO₄^2-向Fe電極移動

D．若將該反應設計成原電池，負極發生的反應是：Fe -2e =Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A．該反應的反應熱△H=E₂-E₁

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
則反應②的△H₂= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　。負極發生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是

A．CH₄+2O₂