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下列說法正確的是（）

A．需要加熱的化學反應都是不自發反應

B．中和反應都是放熱反應

C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D．太陽能電池是將化學能轉化為電能的過程

試題分析：反應多自發性和焓變以及熵變有關系，需要加熱的化學反應也可能是自發進行的，A不正確。中和反應都是放熱反應，B正確；原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置，C不正確；太陽能電池是將太陽能轉化為電能的過程，D不正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對常見能量轉化對熟悉了解程度，有利于培養學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。（提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A．該反應的反應熱△H=E₂-E₁

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
則反應②的△H₂= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　。負極發生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
①需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應加熱到一定溫度引發后,停止加熱反應也能繼續進行

A．只有③④	B．只有①②
C．①②③④	D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。
（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的
△H=______________ kJ·

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是

A．CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O

B．CaCO₃

CaO+CO₂↑

C．2H₂O

2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) (放熱393.5kJ)
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C(s)+ H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) (吸熱131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)， H₂(g)+ 1/2O₂(g)

H₂O(g)   (共放熱525kJ)
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。
（2）在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應時，反應物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能轉化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是                      ；
①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率   ②減少SO₂的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣  ④減少CO₂的產生，避免“溫室效應”

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