Question

【題目】Ⅰ．現有下列八種物質： ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體。

（1）上述物質屬于電解質的有____________（填序號，下同），能導電的有__________。

（2）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為____________。

（3）實驗室制備⑧的離子方程式為__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是________________________。

（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為_______________。工藝師常用_______（填物質名稱）來雕刻玻璃。

Ⅱ．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?（填選項字母）

A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解

（1）分離CCl4和H2O：___________。

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ___________。

（3）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物：__________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ ①⑥⑧ H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氫氟酸 A B D

【解析】

Ⅰ．(1)電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

(2)能發生H++OH=H2O的離子反應，則滿足條件是強酸強堿生成可溶性鹽和水的反應。

(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。

(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。

Ⅱ．(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分離。 (2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3可用過濾法分離。(3)CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)沸點相差較大，可用蒸餾法分離。

Ⅰ．(1)電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，則上述物質屬于電解質的有④⑤⑦，其中能導電的有①⑥⑧(氫氧化鐵膠粒帶電)，故答案為：④⑤⑦；①⑥⑧。

(2)能發生H++OH=H2O的離子反應，則滿足條件是強酸強堿生成可溶性鹽和水的反應，符合此條件的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為： Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，若在此膠體中緩慢加入稀硫酸，隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液，故答案為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液 。

(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸。

Ⅱ．(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分離，故選A；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3可用過濾法分離，故選B；

(3)CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)沸點相差較大，可用蒸餾法分離，故選D。