Question

【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 碳酸氫根離子既可以發生電離使溶液呈酸性，也可以發生水解使溶液呈堿性，1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，故A正確；B. 在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發生電離又發生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)，故B正確；C. 向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根據電荷守恒有：c(Na+) + c(H+)+2 c(Ca2+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，故C錯誤；D. 碳酸氫根離子發生電離：HCO3－H＋＋CO32－，滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Ca2＋和CO32－結合生成了CaCO3沉淀，促進了HCO3－的電離，故D正確；答案選C。