Question

【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數分別為

H2S：

H2CO3：

請回答下列問題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象：___________________________________________。

Answer 1

【答案】 硫化鈉溶液 氫硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化鈉的水解程度更高，堿性更強 飽和H2S溶液中電離產生的S2-濃度很低，因此沒有沉淀生成。加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成

【解析】（1）酸越弱，相應的鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。根據電離平衡常數可知，氫硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化鈉的水解程度更高，堿性更強；（2）飽和H2S溶液中電離產生的S2-濃度很低，因此沒有沉淀生成。加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成，故向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。