Question

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.酸能抑制水的電離，再根據弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度；

B.從溶液電中性的角度分析；

C.根據醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確；

D.電離平衡常數只與溫度有關，與其它任何條件都無關。

A.由圖中信息可知，a點pH=3，故c（H+）=10-3mol/L，A正確；

B.由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點溶液pH＜７，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正確；

C.醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；

D.a、b兩點溶液的溫度相同，弱電解質的電離常數只與溫度有關，所以a、b點表示的溶液中c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)均等于醋酸的電離常數K，故D正確。

故選C。