Question

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學鍵是__。

（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現象是__。

（3）寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價鍵 品紅先褪色，加熱后恢復紅色 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH3 NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3

【解析】

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數關系，Y不可能為H)，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，以此解答。

由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，

（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；

（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；

（3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發生化學反應；

（5）N原子最外層電子數為5，Cl原子最外層電子數為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3，其中N為-3價，Cl為+1價，NCl3與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。