Question

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅥA族 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24

【解析】常溫下A是淡黃色粉末，且為單質，則A是硫；B、D是氣體，A和D生成E，E有漂白性，說明E為SO2，D是O2，則B是H2，C為H2S，F、G、H的焰色反應均為黃色，F、G、H中均含有鈉元素，水溶液均顯堿性，SO2和H2S均能與H反應，H為NaOH，則F為Na2S，G為Na2SO3，（1）A是硫單質，位于第三周期ⅥA元素，C為H2S，屬于共價化合物，其電子式為；（2）硫單質與熱的氫氧化鈉溶液發生歧化反應，生成硫化鈉和亞硫酸鈉，即反應方程式為：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成S和SO2，即離子反應方程式為：2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O，氯氣具有強氧化性，能把S2O32－氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，Na2SO3和氯氣的物質的量之比為1：4，即兩者的系數為1：4，S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據化學反應方程式原子個數守恒，反應前少5個O，即缺少5molH2O，則生成物中應有10H＋，其離子反應方程式為4Cl2＋S2O32－＋5H2O=8Cl－＋2SO42－＋10H＋；（4）反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，根據反應2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，該反應中消耗的Na2S為0.1mol；Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸，發生反應：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，消耗Na2SO3 0.1mol，剩余的Na2S 0.1mol與鹽酸反應放出H2S，放出H2S的物質的量為0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L。