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【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數據是（）
A.v（A）=0.9 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=1.4 mol/（Ls）
D.v（D）=1.8 mol/（Ls）

【答案】B
【解析】解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的速率越快，對應反應：2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）， A、 =0.45 mol/（Ls）；
B、0.5 mol/（Ls）
C、 mol/（Ls）≈0.47mol/（Ls）；
D、 mol/（Ls）=0.45mol/（Ls）；故B表示的反應速率最快，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為υ3 ，實驗1的反應速率為υ1 ，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：

(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學反應方程式解釋)。

(3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為________。

(4)步驟B發生的化學反應方程式為___________；反應的基本類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（）
A.P3＜P4 ， y軸表示A的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）= ．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為 CH4 ，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（）

A.0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
C.在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數不相等
D.反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為．

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