【題目】反應3H2+N2 
2NH3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）
A.升高溫度能加快反應速率
B.使用恰當的催化劑能加快反應速率
C.增大N2的濃度能加快反應速率
D.平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題： 
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）= ．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2轉化為 CH4 ， 既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（ ）
A.0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
C.在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數不相等
D.反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
B. 聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜
C. 纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體
D. 堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 
CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH 
H3COOCH2CH3+H2O
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【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體． 
（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種微粒中的質子數和核外電子數都分別相同，那么這兩種微粒不可能是( )
A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子
C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽離子
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