【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是
A. 兩種晶體均為原子晶體
B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電
C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過飽和食鹽水
C. 在N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0 中，反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用過量的空氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2
B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種
D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。
（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。
（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示，下列事實中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強的是(填字母代號)____________。
弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A 常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大
B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強
C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2
D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大
(2).CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。
②推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。
③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點后兩位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時____________；300～400℃時____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：
下列有關(guān)說法正確的是
A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2
C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
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