【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
【答案】D
【解析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2> S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。
回答下列問題：
（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。
a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝
（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。
（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸
（5）產品中KMnO4的定量分析：
①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。
（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是( )
A. 次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
B. 二氧化硫不可廣泛用于食品的增白
C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D. 光化學煙霧是由SO2引起的環境污染
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【題目】將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產。下圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：
已知A（C10H16O）的結構中有一個五元環，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四種不同環境的氫，且峰面積比為1：2：3：3。回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，B含有的官能團的名稱是 。
（2）B與CH3OH發生的反應類型是 ，C與HBr發生的反應類型是 。
（3）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為 。
（4）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為 ，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為 （填標號）。
a.54 b.108 c. 119 d.133
（5）寫出符合以下條件的荊芥內酯的同分異構體的結構簡式 ，其分子中最多有 個碳原子在同一平面上。
①結構中含有苯環 ②只有一個側鏈
③能發生酯化反應 ④不能發生消去反應
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A. 60g SiO2晶體含4NA個σ鍵
B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵
C. 在24g石墨中，含C-C共價鍵數目為6NA
D. CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是
A. 該反應的ΔH>0 B. 平衡常數：K(C)< K(D)
C. 壓強：p1>p2 D. 達到平衡時，反應速率：v(A)> v(B)
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素
回答下列問題：
（1）h元素的名稱是_________，九種元素中金屬性最強的是_________（填元素符號）。
（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________（填化學式）。
（3）b、c、d、e的原子半徑依次___________（填增大或減小）。
（4）e、h元素的氫化物中，熱穩定性大的是_________（填氫化物的化學式）。
（5）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________。
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