【題目】化肥的合理利用顯示了化學在促進農業現代化進程中的重要作用。下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是
A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸鉀 D. 氨水
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。
（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式___________________________。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N2的作用是______________________、_________________等。
（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發生類似的熱分解反應。現以此物質為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。
【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量)
【解析】（1）從題目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸氣，分解產物已經確定，配平即可得到化學方程式。
（2）x是結晶水的系數，確定x需要測定分解產物中水蒸氣的質量及
氣體的質量，則需先用濃硫酸來吸收尾氣中的水蒸氣，然后NaOH吸收HCl，通過濃硫酸的增重來計算水蒸氣，再通過NaOH溶液的增重來計算HCl，且順序不能顛倒，因為尾氣先經NaOH溶液會帶出部分水蒸氣，造成較大誤差，故連接順序為aedb；NaOH與酸性氣體HCl發生反應，故C的作用是吸收HCl氣體；這個反應有大量氣體生成，實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性，故首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性。
（3）N2不會與體系的任一物質發生反應，故持續通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D，另外，反應中產生的氣體都被吸收，容易造成倒吸，持續通入
能防止產生倒吸。
（4）由化學方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關系為： 
，故x=3；若取消冷卻玻管B后進行實驗，溫度過高的水蒸氣會影響裝置D濃硫酸的吸收，由比例關系式： 
可知，x的值會偏低。
（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應類似，但還有無法用上述裝置測量的H2，故除了裝置D的增重，還需測量另外兩個變化量，如測量樣品質量、樣品分解后殘余物質量和裝置C的增重，故還需測量裝置C的增重及樣品質量（樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）。
點睛：實驗的所有的設計和操作都是圍繞實驗目的進行的。測量分解產物的質量，就要盡可能減少誤差，所以（3）充入氮氣的目的是把生成的氣體全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差，且可以防止倒吸。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）
CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 。
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應是________反應（填“放熱或吸熱”）。
（3）①反應Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。
②反應Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是______________。
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【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱。下列是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/（kJ·mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據鍵能數據估算反應CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應（ ）
A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ
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【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。
(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）
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【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。
，下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小
C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在
c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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