Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、c(H＋ )/c(OH― )=10-7.2，即c(H＋ )c(OH― )/c2(OH― )=10-7.2，c2(OH― )=10-14/10-7.2，c(OH― )=10-3.4mol/L，ROH為弱堿，故A正確；B、RCl是強酸弱堿鹽，A點呈中性，但沒有達到恰好完全反應的點前，水的電離程度是越來越大，以后到B點相當于加酸，抑制水電離，水的電離程度越來越小，故B錯誤；C、由電荷守恒：A點溶液c(OH― )+c ( Cl-）=c (R+)+c(H＋ )，A點c(OH― )=c(H＋ )，故C正確；D、若b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，

任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒c（R＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），根據物料守恒得3[c（R＋）+c(ROH)]=2c（Cl－），所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，故D正確；故選B。