Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ·mol）	414	489	565	155

根據鍵能數據估算反應CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應（ ）

A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】根據ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答。

根據鍵能數據可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940 kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940 kJ。

答案選A。