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在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

由圖象可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2N

M。t₂時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速度。t₃時刻及t₃時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂+3H₂

2NH₃反應(yīng)達到平衡時的說法不正確的是(　　)。

A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變

B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變

C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同

D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應(yīng)達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動

C．反應(yīng)達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當(dāng)v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，正反應(yīng)速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正確的關(guān)系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝

v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應(yīng)方程式中的x=l

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成

C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成

D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。
（1）將體積比為2:1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應(yīng)的的焓變：?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH₂COO^—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，
正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）t₁min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）

2NH₃（g）＋CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol· L^－1	2.4× 10^－3	3.4× 10^－3	4.8× 10^－3	6.8× 10^－3	9.4× 10^－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

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