Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）  2NH₃（g）＋CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓 強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol· L－1	2.4× 10－3	3.4× 10－3	4.8× 10－3	6.8× 10－3	9.4× 10－3

 
（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

Answer 1

（1）BC
（2）K＝c²（NH₃）·c（CO₂）＝·＝×（4.8×10^－3）³≈1.6×10^－8
（3）增加

（1）A項不能表示正、逆反應速率相等；B項由于正反應方向氣體分子數增大，則密閉容器中壓強不變，反應達到平衡；C項恒容，若平衡發(fā)生移動，則混合氣體密度發(fā)生改變；D項反應物是固體，NH₃的體積分數始終為。
（2）需將25 ℃的總濃度轉化為NH₃和CO₂的濃度：
c（NH₃）＝×4.8×10^－3 mol·L^－1＝3.2×10^－3 mol·L^－1，c（CO₂）＝×4.8×10^－3 mol·L^－1＝1.6×10^－3 mol·L^－1，
K＝（3.2×10^－3）²×1.6×10^－3≈1.6×10^－8。
（3）增大壓強，平衡向逆反應方向移動，固體質量增大。