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N₂+3H₂

2NH₃反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。

A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變

B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變

C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同

D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

達到平衡時,各組分的物質的量、濃度都會保持不變。無論是平衡狀態時還是非平衡狀態時,單位時間內消耗N₂、H₂的物質的量跟生成NH₃的物質的量都不可能相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A(g)+3B(g)

2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質	X	Y	Z
初始物質的量(mol)	0.2	0.2	0
平衡物質的量(mol)	0.1	0.05	0.1

下列說法正確的是（）
A．反應可表示為2X＋3Y

2Z，其平衡常數為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA(g)

bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%，則

A．平衡向正反應方向移動	B．a＞(b+c)
C．物質B的質量分數增大	D．以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH₃)<0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是 (　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)，平衡常數K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。