【題目】(1)已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8，由B生成C的化學方程式為__________。
(2)下圖為人體在某項生理過程中所發生的化學反應示意圖。
①圖中標有字母的物質中，________代表酶，其化學本質是__________，基本組成單位是__________。
②如果B代表蔗糖，則C和D各代表__________。
③下列關于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是 （______）
A．它們的分子式不同，但化學組成元素相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構體
D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖
【答案】
A 蛋白質 氨基酸 葡萄糖和果糖 C
【解析】
(1)烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，
=5…10，則A為C5H10，結構為
；A發生光照下取代反應生成B為
，B發生消去反應生成C為
，化合物C的分子式為C5H8，據此分析解答。
(2) 分析題圖：圖示為酶促反應過程，其中A表示酶，其在化學反應前后不發生改變，B表示反應物，C、D為產物，據此答題①；蔗糖是二糖，結合其水解產物分析②；蔗糖分子式是C12H22O11，葡萄糖分子式是C6H12O6，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖分析③。
（1）由B生成C的化學方程式為
，
故答案為：；
（2）①由圖示知：A+B=AB，AB=A+C+D，A表示酶，酶的化學成分主要是蛋白質，其基本組成單位是氨基酸，對許多有機化學反應和生物體內進行的復雜的反應具有很強的催化作用，該變化總反應為：B
C+D；
故答案為：A；蛋白質；氨基酸；
②蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖；
故答案為：葡萄糖和果糖；
③A、葡萄糖與蔗糖的組成元素相同，都是C、H、O，A正確；
B、蔗糖是二糖，可以水解，葡萄糖是單糖，不能水解，B正確；
C、葡萄糖和蔗糖的分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；
D、由B分析知，D正確；
故選C。
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【題目】如圖是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。請回答下列問題：
(1)在A中發生反應的化學方程式為：__________。
(2)③中化學反應方程式____，④中產生白色沉淀，離子方程式為________，⑤中的現象見溶液由黃色變為淺綠色，其反應的離子方程式為_________。
(3)能體現出SO2還原性的實驗序號是____。
(4)實驗結束后需要通入N2，其目的____。
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________________。寫出該物質的一種主要用途：_________________________________________
(3)寫出C元素基態原子的電子排布式：_______________________________。
(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。
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【題目】25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應后溶液的pH如表所示。下列判斷錯誤的是（ ）
實驗編號 | 起始濃度（mol/L） | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | x | 0.05 | 7 |
A.HA是弱酸
B.
C.實驗①所得溶液中：
mol/L
D.實驗②所得溶液中：
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）
A.對應氣態氫化物的穩定性：Y＞W
B.對應簡單離子的半徑：W＞Z
C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：
（1）寫出元素X在周期表中位置___。
（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區，其中全部是金屬元素的區域為___區。
（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。
（4）硬度最大的單質是__，密度最小的金屬是___。(用物質的名稱填寫)
（5）在原子序數為1～18號元素中，請用化學式填寫。
與水反應最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應的金屬是__；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是__；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。
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【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B. 對2SO2＋O2
2SO3 △H＜0的反應，使用催化劑可加快反應的速率
C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）如何檢驗該粗鹽中含有SO42-___。
（2）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（3）蒸發結晶需要的玻璃儀器___。
（4）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______。（用離子方程式結合文字解釋）
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【題目】有機物G結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A. G的分子式為C10H11O2Br
B. G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. G一定條件下可以發生消去反應
D. 1molG最多能與2molH2發生加成反應
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