Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽濾液精鹽

（1）如何檢驗該粗鹽中含有SO42-___。

（2）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。

（3）蒸發結晶需要的玻璃儀器___。

（4）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______。（用離子方程式結合文字解釋）

Answer 1

【答案】取少量待測液于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明待測液中含有硫酸根離子 完全去除鈣離子和鋇離子 玻璃棒、蒸發皿、酒精燈 鹽酸會將前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O

【解析】

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，根據流程圖，將粗鹽溶于水配成溶液，加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子，加入NaOH沉淀鎂離子，再加入碳酸鈉沉淀鈣離子和鋇離子，過濾后，加入適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發結晶烘干得到精鹽，據此分析解答。

(1)檢驗該粗鹽中含有SO42-，可以取少量待測液于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明待測液中含有硫酸根離子，故答案為：取少量待測液于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明待測液中含有硫酸根離子；

(2)碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：完全去除鈣離子和鋇離子；

(3)蒸發結晶需要的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈，故答案為：玻璃棒、蒸發皿、酒精燈；

(4)若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，反應的離子方程式分別為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，因此需要先過濾，再加入適量鹽酸，故答案為：鹽酸會將前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。