Question

【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區，其中全部是金屬元素的區域為___區。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的單質是__，密度最小的金屬是___。(用物質的名稱填寫)

（5）在原子序數為1～18號元素中，請用化學式填寫。

與水反應最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應的金屬是__；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是__；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 B 第六周期 第ⅢB族 金剛石 鋰 Na Al HClO4 H2O2

【解析】

(1)根據圖示可知，X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

答案為：第四周期第Ⅷ族；

(2)s區（A）含有H元素，p區（C、D）含有金屬元素與非金屬元素，過渡元素（B）全部金屬元素，

答案為：B；

(3)元素周期表中，第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素，是所含元素最多的族；

答案為：第六周期；第ⅢB族；

(4)硬度最大的單質是金剛石，密度最小的金屬是鋰；

答案為：金剛石；鋰；

(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強，與水反應最劇烈；與酸、堿都反應的金屬是Al，它是兩性金屬；非金屬性越強，元素的最高價氧化物的酸性越強，F、O元素沒有最高價含氧酸，則最高價含氧酸最強為HClO4；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是H2O2；

答案為：Na；Al；HClO4；H2O2。