Question

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________

②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。

Answer 1

【答案】 HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－ S2－

【解析】

(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF；

根據圖示的轉化關系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根據以上的粒子，可推測出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O，據此解題；

(2) 18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

(1)由分析可知，A的電子式為；D的電子式為；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推測出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。

①A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根對應的酸，若酸性越弱，則其與H+結合的能力越強。根據上述離子方程式，可判斷酸性HS-＞H2O ，所以結合質子的能力大小是S2-＜OH-。