【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
【答案】C
【解析】
可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時(shí)間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O。
S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C。
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀極增重1.6g
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會引起( )
A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。
A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性
D. 
溶液中, 
是
的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______
填序號
，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號。
⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol；
⑷在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。
⑸自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，
⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā ?/span>）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成 2.8L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則三種金屬的物 質(zhì)的量之和不可能是( )
A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg·kg－1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。
（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。
（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，反應(yīng)原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)。_________
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