Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩定

D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖中可知，各微粒中氯元素的化合價：a為－1價，b為+1價，c為+3價，d為+5價，e為+7價。根據氧化還原反應寫出b→a＋c和b→a＋d的離子反應方程式。

A選項，根據圖可知e對應的價態為+7價，因此該離子為ClO4－，故A錯誤；

B選項，b→a＋c即2ClO－(aq)= Cl－(aq)＋ClO2－(aq) ΔH＝(100 kJ·mol－1＋0 kJ·mol－1)2×60 kJ·mol－1 = 20 kJ·mol－1，該反應為放熱反應，但無法知道該反應的活化能，故B錯誤；

C選項，根據能量越低越穩定，a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩定，故C錯誤；

D選項，b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) ΔH＝（64kJ/mol＋2×0kJ/mol）3×60kJ/mol＝116kJ/mol，為放熱反應，反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故D正確；

綜上所述，答案為D。