【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱：______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現__________________現象，則假設一成立。
③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】化學與生活緊密相連，下列說法錯誤的是
A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產物不同
B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶
C. 生活中用到的碳纖維和光導纖維均為單質
D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質
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【題目】下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關于試管中的現象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現象 |
|
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A. 堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B. 常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式___________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是 。NO3中心原子的軌道雜化類型為 。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為____ __，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有 mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中 (填化學式)為非極性分子。另一種物質的電子式為 。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A+最近的C有______個，這些C圍成的圖形是________；若晶體密度為ρ g·cm3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A+的離子半徑為_______cm(用含NA與ρ的式子表達)。
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