Question

【題目】已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、pH=1.2溶液中，電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)，從圖分析c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以有c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)，正確，不選A；B、根據電離平衡常數分析，K1=c(H+)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)=10-1.2，K2=c(H+)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=10-4.2，K1/K2=c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=10-1.2/10-4.2=1000，所以不選B；C、在pH=4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，溶液顯酸性，說明草酸氫根的電離大于水解，所以當加入的草酸氫鉀和草酸鉀等物質的量加入時，電離大于水解后，二者的濃度不再相等，所以不可能配成pH=4.2的溶液，選C；D、從pH=1.2變到pH=4.2，溶液的酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，所以水的電離程度一直增大，不選D。