【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關于試管中的現象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現象 |
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A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
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【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
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已知:![]()
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
(4)寫出A的結構簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
(6)D轉化為E的化學方程式_________。
(7)寫出
與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】下列實驗方案中,可行的是( )
A. 用食醋除去熱水瓶中的水垢
B. 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C. 向Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3
D. 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液,檢驗水解產物
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【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是
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A. a為正極,b為負極
B. 生產過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
D. 負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池,工作時產生穩定無污染的物質,原理如圖所示。下列說法正確的是
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A. N極為電源負極,聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4,轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是
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A.b電極上發生的反應:Fe2+ - e- ═ Fe3+
B.a電極上發生氧化反應:MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O
C.外電路電子的流向是從a到b
D.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
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【題目】分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣,且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,符合條件的有機物有(不含立體異構)
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
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A. 閉合K時,X的電極反應式為:2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時,A電極反應式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時,B極參與反應的物質被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時,OH- 通過陰離子交換膜,移向A電極
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑,廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為:
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖:
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請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是__________;冷凝管中冷卻水從____(填“a”或“b”)口出來;
(2)該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
(3)步驟①宜采用的操作是_____________。
A.加熱蒸發 B.常壓蒸發 C.減壓蒸發
(4)若實驗室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是_________________。
(5)準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應),則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________;若滴定后俯視讀數,則測得的過氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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