【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
(3)某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 N2 C22- 或 CN- ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】分析：(1)原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體；
(2)泡利原理是指在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且這兩個電子的自旋方向相反。洪特規則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據1個軌道，并且自旋方向相同。
(3)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據能量最低原理分析其基態原子核外電子排；
(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
詳解：(1)原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，則與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、C22-或CN-。
(2)在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則，所以違反洪特規則的有②④⑥；
(3)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；
(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，因此多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
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【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）CO2的電子式是__________
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:
I. 
II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。
①步驟II的熱化學方程式是__________；
②研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時)，實驗數據見下表:
反應溫度/℃ | EC轉化率/ % | 產率/% | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是__________。溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是__________
（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式是__________
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序號)。
a.降低CO2參與反應的速率和比例
b.利用電能、光能或熱能預先活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑降低反應條件
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。
（2）與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。
（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。
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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
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【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是（ ）
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙兩種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入或加入另一種物質仍無沉淀產生，則通入或加入的物質不可能是（ ）
A. 氨水 B. CO2 C. 過氧化氫溶液 D. SO3
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【題目】工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；濾渣I的成分是CaSO4和____________________(填化學式)。
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：
①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為___________(填化學式)。
②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。
（3）已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
（4）加入有機萃取劑的作用是________________________。
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【題目】在有過氧化物存在的條件下，不對稱烯烴與HBr加成的反應規律是溴原子加在含氫較多的碳原子上，如： CH3—CH＝CH2 ＋ HBr
CH3CH2CH2Br。現有分子式為C8H13O2Cl的酯A，在一定條件下發生如下圖所示的一系列變化：
已知：A分子中不含甲基，試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：Y____________、D___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A和足量NaOH溶液共熱________________________________________；
②B→E ______________________________________________________________；
③X→C ______________________________________________________________；
④X與D發生縮聚反應：_______________________________________________。
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