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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（）

A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-

C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-

【答案】C

【解析】A. H+、SO32-、S2-在溶液中發生氧化還原反應生成單質硫和水，不能大量共存，A錯誤；B. NH4+、OH-在溶液中反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C. H+、K+、MnO4-、SO42-在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D. Fe3+、S2-在溶液中發生氧化還原反應生成亞鐵離子和單質硫，不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A.SiO2溶于水顯酸性

B.SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大

C.光導纖維導電能力很強，是一種很好的通信材料

D.SiO2是一種酸性氧化物，它可以與NaOH溶液反應，但不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。

（1）寫出基態C原子的電子排布式_________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構型是___________。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為__________。

（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為__________，一個E的晶胞質量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核外電子總數為42的烷烴有（　　）

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B. 上述電解過程中共轉移2 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。

(3)某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵	Si-O	O=O	Si-Si
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ	460	500	176

下列說法正確的是

A. 晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能的

B. 二氧化硅穩定性小于硅的穩定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。

（1）目前工業上有一種方法是用CO和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=_____，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=_____。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性,加入HSO3－，出來S2O42－）:____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀釋到5Vml，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是

A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1

C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1

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