【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷
。關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體
B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2
C. 分子中所有原子均處于同一平面
D. 一氯代物有 4 種
【答案】B
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團(tuán)為醚鍵，屬于醚類。
A項(xiàng)、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、二噁烷的分子式為C4H8O2， lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為
mol=5mol，故B正確；
C項(xiàng)、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計(jì)算正確的是：
①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）
④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1
（1）△H1=______kJ·mo l-1。
（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____________。
（3）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知
=______時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K=________。
II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。
（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 
He 和 
He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個(gè)中子
B. O2 和 O3 互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同
C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用電子對數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法正確是
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH變________.已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著_________這種改變的方向移動(dòng)。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | <>2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.地球上的非金屬元素共有22種
B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素
C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)
D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣
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