Question

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）

②2s時物質A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質B的轉化率為30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

Answer 1

【答案】A

【解析】

①消耗的A的濃度為0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故錯誤；

②消耗A的濃度為0.3mol·L－1，則2s時A的濃度為(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；

③根據化學反應速率之比=化學計量數之比，v(B)= V(A) =0.075mol/(L·s)，故錯誤；

④2s時物質B的轉化率為×100%=30%，故正確；

答案選A。