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【題目】下列說法錯誤的是

A.地球上的非金屬元素共有22種

B.宇宙大爆炸產生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學假設

D.地球上的元素絕大多數是金屬元素

【答案】C

【解析】

科學假設須以已有的科學事實作依據，更要用系統(tǒng)的科學觀察和實驗來驗證，而思辨性推測是一種預言性推測，不是科學假設，故C錯誤；其它選項均是正確的。

故答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是

A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是

A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關二氧化硅的敘述正確的是（）

A.二氧化硅不與任何酸反應

B.二氧化硅能與水反應生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應

D.二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A. N60分子中只含有共價鍵B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。

（1）升高溫度，B的轉化率________，v(正)________，v(逆)________。

（2）加正催化劑，A的物質的量____________，v(正)________，v(逆)________。

（3）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質的量________，A的轉化率________。

（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉化率________。

（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度________，壓強________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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