【題目】某有機物的結構簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應
C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發生酯化反應
D．能發生銀境反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸為弱酸，其鈉鹽（亞硝酸鈉NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，過量使用會使人中毒。其銀鹽不溶于水。某化學興趣小組對亞硝酸鈉的制備進行了探究。
（1）請設計一種簡單方法鑒別NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備業硝酸鈉。查閱資料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。回答下列問題：
① 檢查裝置氣密性后，應進行的操作是_________。
② 裝置B 中Cu 參與反應的離子方程式為______，裝置C 的作用是______。
③ 裝置E發生反應的離子方程式為________。
④ 同學們經過討論認為上述裝置仍然存在缺陷，D中生成的產物不純，D管中可能含有的雜質為________（填化學式），你認為應該進行的改進是__________。
（3）測定制取樣品中NaNO2的純度。
步驟：a.在5個有編號的帶刻度的試管中分別加入不同體積、相同濃度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL，并振蕩，制成標準色階；
試管編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM，再加入蒸餾水至l0mL，并振蕩，與標準色階比較。
比較結果：待測液與④標準色階相同，則制取樣品中NaNO2的純度是________。
查閱資料可知：維生素C可有效降低NaNO2的含量。請完成下列實驗驗證方案：取5 mL 待測液，加入______，振蕩，再加入1mL M溶液，_____,再振蕩，與④ 標準色階對比。實驗現象為紫紅色比④ 標準色階淺，則證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。
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【題目】下列關于金屬與水的反應說法正確的是
A. 鈉可以沉入水底與水劇烈反應
B. 由于鋁鍋可以用于燒水，因此鋁不能跟沸水反應
C. 鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣
D. 金屬的活潑性越弱，與水反應時需要的條件越苛刻
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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
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【題目】下列各組分子中的各個原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是( )
A.CO2，HCl，HC≡CCH3
B.C6H6，C2H4，CO2
C.C6H6，HCl，CH4
D.C2H6，HCl，C2H2
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【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法正確的是
A. 左側裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C. 通入空氣的石墨電極做正極，發生氧化反應
D. 若左側裝置中石墨電極產生標況下氣體44.8L氣體， 則消耗2mol甲烷
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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有重要的應用。
(1)下列微�；鶓B的電子排布中未成對電子數最多的是__(填序號)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環結構)，試畫出該二聚體的結構式：____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O
[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基態核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質的量為____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為______。
Ⅱ.由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問題。
(1)該配位化合物X的化學式為________。
(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)
(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為_______________________。
(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質)，寫出該反應的化學方程式_____________________________。
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