【題目】下列關于金屬與水的反應說法正確的是
A. 鈉可以沉入水底與水劇烈反應
B. 由于鋁鍋可以用于燒水，因此鋁不能跟沸水反應
C. 鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣
D. 金屬的活潑性越弱，與水反應時需要的條件越苛刻
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：
請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實驗儀器）。
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如右圖所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；
（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時到達終點。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為 ；
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大
B. 第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A. 液氨汽化時吸收大最的熱，可用作制冷劑
B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 氣體
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【題目】硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是
A．減小壓強 B．降低溫度
C．增大O2濃度 D．使用合適的催化劑
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【題目】實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是
編號 | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 水玻璃 | 存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封 | 防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質 |
B | 硫酸亞鐵晶體 | 存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封 | 防止與空氣接觸被氧化 |
C | 濃硫酸 | 密閉保存 | 防止吸水和揮發 |
D | 新制的溴水 | 存放在無色試劑瓶中，密封 | 防止揮發 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物的結構簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應
C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發生酯化反應
D．能發生銀境反應
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【題目】進入秋冬季節后，霧霾這種環境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質特征是( )
A. 膠粒可以導電 B. 膠體具有丁達爾效應
C. 膠體粒子大小在1～100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體
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